QCM-C8 - Étude des systèmes siège d'une ou plusieurs réactions acido-basiques

JavaScript isn't enabled in your browser, so this file can't be opened. Enable and reload.

Email *

NOM Prénom *

1. Déterminer la constante d'équilibre de la réaction suivante, sachant que pKa(CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 et pKa(HCO3^(-)/CO3^(2-)) = 10,3

1 point

10^(-4,8)

10^(-10,3)

10^4,8

10^10,3

10^5,5

10^(-5,5)

10^9,2

10(-9,2)

10^3,7

10^(-3,7)

Clear selection

2. La réaction précédente est représentée sur une échelle de pKa par :

1 point

un gamma à l'endroit

un gamma à l'envers

Clear selection

3. On introduit dans une solution aqueuse de l'ammoniac, de l'acide acétique et de l'acide chlorhydrique. Choisir la ou les réactions prépondérantes parmi les suivantes :

1 point

CH3COOH + NH3 = CH3COO^- + NH4+

CH3COOH + H3O+ = CH3COO^- + HO-

CH3COOH + H3O+ = CH3COO^- + H2O

NH3 + H3O+ = NH4^+ + H2O

H2O + H3O+ = H3O+ + H2O

CH3COOH + H2O = CH3COO^- + H3O+

H2O + H2O = H3O+ + HO-

H3O+ + HO- = 2 H2O

NH3 + H2O = NH4^+ + HO-

CH3COOH + H2O = CH3COO^- + H3O+

4. Pour déterminer les concentrations à l'équilibre de la solution de la question précédente, on doit passer par un système équivalent.

1 point

oui

non

Clear selection

5. On étudie une solution d'hydrogénocarbonate de sodium (HCO3^- , Na+). Choisir la ou les phrases qui vous semblent correctes.

1 point

HCO3^- + H2O = CO3^(2-) + H3O+ est la réaction prépondérante

HCO3^- + H2O = H2CO3 + HO- est la réaction prépondérante

HCO3^- + H2O = H2CO3 + HO- est un équilibre de contrôle

HCO3^- + H2O = CO3^(2-) + H3O+ est un équilibre de contrôle

6. On étudie une solution de carbonate de calcium (CO3^(2-) , 2 Ca^(2+)). Choisir les équations de réaction qui correspondent à des équilibres de contrôle.

1 point

CO3^(2-) + H2O = HCO3^- + HO-

HCO3- + H2O = CO3^(2-) + H3O+

HCO3- + H2O = H2CO3 + HO-

2 HCO3- = H2CO3 + CO3^(2-)

H2CO3 + H2O = HCO3^- + H3O+

HCO3^- + HO- = CO3^(2-) + H2O

7. Le pH d'une solution d'ammoniac (pKa(NH4^+/NH3) = 9,2) à la concentration de 1,0.10^(-2) mol/L vaut :

1 point

1,4

2,0

3,4

3,6

5,6

10,6

12,6

Clear selection

8. Le pH d'une solution d'acide acétique (pKa(CH3COOH/CH3COO-) = 4,8) à la concentration de 1,0.10^(-4) mol/L vaut 4,4

1 point

vrai

faux

Clear selection

9. On étudie une solution d'hydrogénocarbonate à la concentration de 0,10 mol/L. Données : pKa(H2CO3/HCO3^-) = 6,4 ; pKa(HCO3^-/CO3^(2-)) = 10,3). Donner la valeur du pH avec un chiffre après la virgule.

1 point

10. On étudie une solution d'acide sulfurique (H2SO4), considéré comme un diacide fort, à la concentration de 0,010 mol/L. Donner la valeur du pH avec un chiffre après la virgule.

1 point

Comment avez-vous trouvé ce questionnaire ?

très difficile

très facile

Clear selection

Comment avez-vous rempli ce questionnaire ?

avec le cours sous les yeux (pour vérifier que j'ai compris mon cours)

sans le cours sous les yeux (pour vérifier que j'ai appris mon cours)

Clear selection

Avez-vous répondu au hasard à certaines questions ? Si oui lesquelles ?

Avez-vous des questions sur ce chapitre ? Aimeriez-vous que je refasse un point en classe sur quelque chose en particulier ? Avez-vous des remarques particulières ?

A copy of your responses will be emailed to the address you provided.

Submit

Clear form

Never submit passwords through Google Forms.

reCAPTCHA

Privacy Terms

This content is neither created nor endorsed by Google. Report Abuse - Terms of Service - Privacy Policy

Forms